Enlaces ionico y covalente

Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aqui no se fusionan sino uno da y otro recibe.

Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo.

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.

Bases y Ácidos (experimento)

OBJETIVO
Ver si al agregar indicador y agregar diversas sustancias estas son ácidos o bases.
HIPÓTESIS
los ácidos cambiaran el color de la mezcla a colores claros desde el amarillo hasta el rojo y las bases de el azul hasta el morado.
MATERIALES:
extracto de tomate rojo
extracto de cebolla blanca
pasta dental
un cubo de knorr disuelto en agua
mayonesa
salsa BBQ
indicador creado con el jugo de una col morada
ácido acético
hidróxido de amonio
3 probetas
6 tubos de ensayo
PROCEDIMIENTO
1)agregar en todos los tubos de ensayo unos cuantos mililitros de indicador

2)en dos tubos de ensayo agregar indicador y después agregar en uno ácido acético y en otro hidróxido de amonio para ver si el indicador registra bases o ácidos o ambos

3)ir agregando cada sustancia en uno de ellos sin combinar ninguno.

ANÁLISIS
al combinarse con el indicador las sustancia tomaban colores de ácidos o bases mas o menos intensos
CONCLUSIÓN
muchas sustancia que utilizamos a diario son ácidos o bases y al realizar este experimento nos pudimos dar cuenta por el color de el indicador al mezclarse con las sustancias

REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES

OBJETIVO

Observar las distintas reacciones de los metales y los no metales al tener contacto con el oxígeno y saber si es un ácido o una base.

HIPÓTESIS

El indicador universal nos indicara con los metales y los no metales si son ácidos o si son bases.
DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIAL
Vaso de precipitados
Dos matraces Erlenmeyer de 250ml con tapón
Pinzas para crisol
Soporte Universal
Mechero Bunsen
Cinta de Magnesio
Un trozo de sodio
Azufre en polvo
Oxido de calcio
Un pequeño trozo de potasio
Un pedazo de lamia de aluminio
Agua Destilada
Agua mineral
Indicador universal con gotero
PROCEDIMIENTO
1)Agregar agua al tubo de ensayo1 ml y agregar unas gotas de indicador universal.Despues poner la tira de de magnesio al fuego tomandola con las pinzas, despues introduce las cenizas al vaso.

2)poner las cenizas en el tubo de ensayo
3)Poner aproximadamente 50ml de agua en un vaso de precipitados y agregar unas gotas de indicador, poner un pedazo de potasio y observar su reacción.

4)repetir lo mismo con un pedazo de sodio.

5)Calentar en uyna cuchara de combustion una pequeña porcion de azufre y calentar hasta que comience a sacar gas, introduce la cuchara en un matraz erlenmeyer con 50ml de agua e indicador universal y tapalo con un trapo para que no se escape el gas despues rapidamente pon la tapa y agita hasta que exista un cambio de color.

6)realizar la misma operacion con el calcio

7)con la coca o agua mineral destaparla y colocarle una tapa con un conducto hacia un vaso de precipitado con 50ml de agua con indicador universal y observar el cambio

OBSERVACIONES
Cuando es el elemento una base su oxido cambia el agua con indicador universal a azul o morado y cuando es un acido cambia a rojo,naranja o amarillo.
ANÁLISIS
Algunos elementos son bases y otros son acidos.
CONCLUSIÓN
Cuando un elemento es acido hace que el agua cambie a rojo, amarillo, o naranja dependiendo de su pH y cuando es una base cambia a morado o azul .

REACTIVIDAD DEL GRUPO 1A DE LA TABLA PERIÓDICA

muestra la reaccion de cada elemento del grupo uno en el orden de el menos reactivo al mas reactivo.

REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS (EXPERIENCIA DE CÁTEDRA) (EXPERIMENTO)

Objetivo
Poder distinguir dentro de una reacción quimica si esta es exotérmica o endotérmica.
Hipótesis
Podremos distinguir la diferencia entre una reacción endotérmica y una exótermica al observar si el registro de temperatura marca temperatura mas elevada o la temperatura de las sustancia desciende.
Diseño experimental:
Materiales:
Termómetro
8 tubos de ensayo
Balanza
2 vidrios de reloj
Espátula u otra herramienta para tocar las sustancias
Agua destilada
Hidróxido de sodio(lentejas)
Zinc en polvo
Yodo
Nitrato de amonio
Ácido clorhídrico concentrado
Pipeta
Procedimientos:
1)Llenar la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mide su temperatura.Agrega una lenteja de hidróxido de sodio(tómala con la espátula) y disuelvela en el agua.Registra su temperatura con el termómetro después de agregar la lenteja.

Lentejas de hidróxido de sodio

2)Agrega 2mL de agua destilada en un tubo de ensayo, mide su temperatura y agrega 1mL de ácido clorhídrico concentrado. Toca el tubo de ensayo y mide su temperatura final.

mezcla de agua destilada y ácido clorhídrico

3)Espera hasta que las sustancias del tubo 1 y 2 se encuentren a temperatura ambiente. Combina el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y final.

mezcla de las sustancias 1 y 2

4)Coloca 1g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo.Agrega 10mL de agua destilada y toma la temperatura. Agita el contenido del tubo y registra la temperatura final.

nitrato de amonio 

5)En un tubo de ensayo combina 0.5g de zinc en polvo con 0.5g de yodo y agrega 1 o 2 gotas de agua. Determina la temperatura antes y despues de la combinación.

Mezcla de zinc en polvo y yodo

reacción:

Temperatura inicial	Temperatura final	Absorbe o desprende energía	Reacción endotérmica o exotérmica
1.25ºC	30ºC	Desprende	Exotérmica
2.25ºC	29ºC	Desprende	Exotérmica
3.25ºC	30ºC	Desprende	Exotérmica
4.25ºC	19ºC	Absorbe	Endotérmica
5.25ºC	80ºC	Desprende	exotérmica

Análisis

Al realizar las reacciones químicas algunas aumentaron su temperatura y otras la disminuyeron

Conclusión

Cuando realizas una reacción química la reaccion de estas sustancias puede absorber o desprender calor dependiendo de que sustancias sean.

Referencias

Química 1

 Agua y oxígeno

Antonio Rico Galicia

Rosa Elba Pérez Orta

TEORÍAS ATOMICAS

TEORÍA DE DALTON
Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí, tienen masa, tamaño y propiedades químicas idénticas. Los átomos de un elemento son completamente diferente a los átomos de otros elementos.
Para formar un compuesto se necesitan ademas de los elementos correctos cierto numero especifico de estos.
También Dalton establece una hipótesis muy importante la cual era que "La materia no se crea ni se destruye" y afirmo que los átomos eran partículas muy pequeñas e indivisibles, sin embargo tiempo después se descubrió que existían partículas subátomicas las cuales eran el electrón, el protón y el neutrón.
El físico J.J. Thomson más tarde utilizo tubos de ensayo catodicos para determinar la relación entre la carga eléctrica y masa de un electrón. Thomson propuso que un átomo se podía observar como una esfera uniforme con carga positiva dentro de la cual se encontraban electrones como pasas en un pastel y que este debía contener el mismo numero de cargas positivas y negativas.
En 1910 Rutherford que había sido un estudiante de Thomson realizo una serie de experimentos con metales en donde descubrió que estos se desviaban al atraversarlos cosa que contradecía a Thomson, este fue un gran descubrimiento ya que comprobó que al no pasar el metal el átomo generaba repulsión lo cual provocaba su ligera desviación a este le denomino núcleo que era la parte central del átomo donde estaban concentradas las partículas con carga positiva.
Bohr en 1913 determino a través de una serie de teorías clásicas y cuánticas que a pesar de que se puedes tener infinitas órbitas de electrones el hidrógeno solo tiene 1, y que este no podía saltar a otra órbita, ademas de que comprobó que las órbitas y los electrones estaban ordenados conforme a su carga de energía siendo la mas externa la de mayor energía.

narra los diferentes modelos propuestos a través de las historia por destacados científicos.

represento al átomo como una esfera indestructible.

a través de rayos catodicos Thomson descubrió los electrones

a través de una lamina de oro y otros materiales hizo pasar los átomos de algunas sustancias.

Bohr realizo su modelo a través de la cuantica, y mostró el numero de electrones que tenia un átomo en varios niveles.

SÍNTESIS(LIBRO 93-110)

¿ Por qué el agua es un recurso vital?

 El agua apareció desde antes que incluso se formase la atmósfera, pero la composición de agua era diferente ya que contenía gran cantidad de otros elementos tales como el metano, el amoniaco y el dióxido de carbono; una característica de todas ella era que todas estaban compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno(C, H, O, N). se cree que la radiación ultravioleta del sol fue lo que hizo que estas sustancias se reacomodaran dando origen a la vida la cual sigue dependiendo de ella..

 Todos los seres vivos sin exepcion contienen agua y por lo general es su componente mas abundante  por ejemplo en el ser humano adulto, su composición es de un 60% de agua que se encuentra repartida en todo el cuerpo en diferentes proporciones.
  El agua es un liquido vital ya que es necesario para que exista la vida lo cual implica que la necesitamos consumir paras realizar diversas funciones tales como mantener limpio nuestro organismo y así nuestra salud e inclusive un ser humano no puede sobrevivir mas de 10 días sin beber agua, todos los seres vivos somos dependientes de este recurso, tanto el ser humano como las plantas y los animales ya que realiza algunas funciones como:
*Transportar los nutrientes y quitar los desperdicios del torrente sanguíneo
*ayuda a la fotosíntesis
*Regula los climas de cada lugar
*Y actúa como un medio para el desarrollo de las reacciones químicas.

Sin embargo solo podemos consumir agua dulce la cual se encuentra solo en ríos , lagos y aguas subterráneas.El resto de agua dulce es la que se encuentra en los glaciares y casquetes polares.
Toda esa agua dulce junta representa apenas un 3.9% de toda el agua del mundo el otro 97.1% lo constituye toda el agua salada la cual es de los océanos y no puede ser consumida por los seres humanos ya que contiene varias sales las cuales si son introducidas al organismo son muy dañinas ya que podrian provocar varios colapsos o hasta daños cerebrales.
La mayor parte del agua que cae en la tierra es por medio de la lluvia, la mayor parte de esta se filtra e integra a los mantos acuíferos la cual después es obtenida a través de pozos, y el resto es canalizada por presas, ríos, lagos y océanos. Para la formación de esta lluvia se lleva a cabo el ciclo hidrológico del agua el cual consiste en la evaporación, condensación y precipitación del agua.
La disponibilidad que se tiene en nuestro país es considerado como muy pobre pero en comparación con otros países de Europa en el DF se tiene prácticamente el triple consumo por persona que en algunos `países de Europa.
Sin embargo algún día el agua va a comenzar a escasear por lo tanto debemos de cuidarla.


Referencias
Química 1
Agua y Oxigeno
Antonio Rico Galicia